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如何制備氟化鋰
作者:管理員    發布于:2017-07-17 18:31:43    文字:【】【】【
氟化鋰是一種白色的晶體,是鹽的一種,常用于化學上,也可以用于制造陶瓷和焊條上。很多人對于如何制備氟化鋰比較好奇,下面我們就一起來了解下,它的性質及制備方法吧。

氟化鋰,是一種鹽,化學式:LiF,是堿金屬鹵化物,室溫下為白色晶體,微溶于水。用做核工業,搪瓷工業,光學玻璃制造,干燥劑、助熔劑等。它可由碳酸鋰或氫氧化鋰與氫氟酸在鉛皿或鉑皿中結晶制得。

氟化鋰的物理性質:

外觀與性狀:白色粉末或立方晶體。
熔點(℃):848
相對密度(水=1):2.6350
沸點(℃):1681(于1100-1200℃揮發)
水中溶解度:0.27g/100g水
飽和蒸汽壓(kPa): 0.133/1047℃
溶解性: 微溶于水,不溶于醇,溶于酸。
能溶于酸,難溶于酒精和其他有機溶劑。在常溫下,氟化鋰易溶于酸。

氟化鋰的化學性質:

可溶于氫氟酸而生成氟化氫鋰。 方程式:LiF+HF→LiHF2
急性毒性:LD50:200 mg/kg(豚鼠經口)。具刺激性。吸入、攝入或經皮吸收會中毒。大劑量可引起眩暈、虛脫。對腎臟有損害。
該品有毒,吸入或與皮膚接觸時有毒害。對水是稍微危害的,若無******許可,勿將材料排入周圍環境。可與氫氟酸生成Li2HF酸式鹽。與氫氟酸生成LiHF2結晶,與氫氧化鋰水溶液即生成LiOH·LiF。

氟化鋰的制備方法:

1、將固體碳酸鋰加入氟化氫溶液中,使之反應析出LiF結晶,經過濾,干燥即得產品。
有中和法和復分解法兩種方法。工業生產多采用中和法。
中和法是以碳酸鋰或氫氧化鋰與氫氟酸反應制備氟化鋰。
2、用碳酸鋰與氫氟酸反應。
在鉑皿中加入40%的氫氟酸,再將純凈的碳酸鋰慢慢加入,時有二氧化碳放出,加熱將溶液蒸干并強烈灼燒,趕盡CO2和水分,趁熱用鉑杵將干涸的氟化鋰粉碎,裝入塑料瓶中保存。
3、采用中和法。碳酸鋰或氫氧化鋰與氫氟酸反應制得氟化鋰,經過濾、干燥制得產品。
4、將99.9%的金屬鋰溶于電導水中,然后在不斷攪拌下,慢慢加入純氫氟酸,使沉淀慢慢析出。當溶液由堿性變為酸性時,停止加酸,靜置0.5h,抽濾后用不含二氧化碳的電導水洗滌沉淀,然后于300~400℃下灼燒,冷卻后即得高純品。[4] 
5、35%的氫氟酸和粉狀碳酸鋰,反應到pH=3,可用四氟罐進行反應。
6、由Li2CO3(碳酸鋰)和氫氟酸反應,在鉑皿或鉛皿中蒸發至干而制得。  方程式見下:
LiOH+HF→LiF+H2O
Li2CO3+2HF→2LiF+CO2↑+H2O
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